关于溶解的科学小知识(关于溶解的科学知识)

1.关于溶解的科学知识

物质溶解于水,通常经过两个过程:

第一种:溶质分子(或离子)的扩散过程,这种过程为物理过程,需要吸收热量;

第二种:溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用,形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程,这种过程是化学过程,放出热量。

吸热>;放热,温度下降(例如硝酸铵)

吸热=放热,温度变化不大(例如氯化钠)

【溶解度】 溶解度表示在一定的温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。 若不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 注意四要素: (1)条件:在一定温度下 (2)标准:100g溶剂 (3)状态:饱和 (4)单位:克 【影响固体物质溶解度的因素】 1、内部因素:溶质性质、溶剂性质 2、外部因素:温度 例如:碘易溶于酒精,难溶于水。 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 【气体溶解度】 气体溶解度是指在压强101K pa和一定温度时,气体溶解在1体积水里 达到的饱和状态时的气体体积。 (温度越高,溶解度越小) (压强越大,溶解度越大)

2.关于溶解的科学知识

是溶解度还是什么。

溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如,糖易溶于水,而油脂不溶于水,就是它们对水的溶解性不同。

溶解度是溶解性的定量表示。气体的溶解度还和压强有关。

压强越大,溶解度越大,反之则越小。其他条件一定时,温度越高,气体溶解度越低。

每份(通常是每份质量)溶剂(有时可能是溶液)所能溶解的溶质的量的最大值就是溶质在这种溶剂的溶解度。如果不指明溶剂,通常意味着溶剂为水,比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。

溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少,有时还与气压或气体溶质的分压有关。

因此,一种物质的溶解度最好能够表述成:“在某温度,某气压下,某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”,如无指明,则温度及气压通常指的是标准状况(STP)。

实际上,溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种,反映溶质的溶解-沉淀平衡关系,当然它也可以用于沉淀过程(那时它叫溶度积)。

因此,溶解度与温度关系很大,也就不难解释了。达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质(当然,其他溶质仍能溶解),我们称之为饱和溶液。

在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情况多,这时它便成为过饱和溶液。在一定温度和压力下,物质在一定量溶剂中溶解的最大量。

【摘自百度百科】还有一些细节请参照百度百科、、。

关于溶解的科学小知识

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